When the lead storage battery is in use (during discharge) the reaction that occurs at the anode is

• A

  $\mathrm{PbSO}_4(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\ell) \longrightarrow \mathrm{PbO}_2(\mathrm{~s})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-}$
• B

  $\mathrm{Pb}(\mathrm{s})+\mathrm{PbO}_2(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{SO}_4(\mathrm{aq}) \longrightarrow 2 \mathrm{PbSO}_4(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(\mathrm{l})$
• Correct answer
  C

  $\mathrm{Pb}(\mathrm{s})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq}) \longrightarrow \mathrm{PbSO}_4(\mathrm{~s})+2 \mathrm{e}^{-}$
• D

  $\mathrm{PbO}_2(\mathrm{~s})+\mathrm{SO}_4^{2-}(\mathrm{aq})+4 \mathrm{H}^{+}(\mathrm{aq})+2 \mathrm{e}^{-} \longrightarrow \mathrm{PbSO}_4(\mathrm{~s})+2 \mathrm{H}_2 \mathrm{O}(l)$

Hence, the correct answer is option: 'C'.