The correct order of $\left[\mathrm{FeF}_6\right]^{3-},\left[\mathrm{CoF}_6\right]^{3-},\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$ and $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}$ complex species based on the number of unpaired electrons present is :

• A

  $\left[\mathrm{FeF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{CoF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-} \gt \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$
• B

  $\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-} \gt \left[\mathrm{FeF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{CoF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$
• C

  $\left[\mathrm{CoF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{FeF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right] \gt \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}$
• Correct answer
  D

  $\left[\mathrm{FeF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{CoF}_6\right]^{3-} \gt \left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CN})_4\right]^{2-}=\left[\mathrm{Ni}(\mathrm{CO})_4\right]$

Hence, the correct answer is option: 'D'.