For the given elementary reaction ${\mathrm{N}}_2+3{\mathrm{H}}_2\to 2\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3$ if $\frac{\mathrm{\Delta }\left[\mathrm{N}{\mathrm{H}}_3\right]}{\mathrm{\Delta }\mathrm{t}}=2\times 10^{-\mathrm{4 }}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{}{\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1},$ then calculate value of $\frac{-\mathrm{\Delta }\left[{\mathrm{H}}_2\right]}{\mathrm{\Delta }\mathrm{t}}$

• A

  $1.5\times 10^{-4}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{}{\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$
• Correct answer
  B

  $3\times 10^{-4}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{}{\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$
• C

  $4\times 10^{-4}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{}{\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$
• D

  $6.5\times 10^{-4}\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{}{\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1}$

Hence, the correct answer is option: 'B'.