For the reaction $2\mathrm{A}+\mathrm{B}\to \mathrm{C}$ , the values of initial rate at different reactant concentrations are given in the table below. The rate law for the reactions is:

$\left[\mathrm{A}\right](\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\hspace{0.17em}{\mathrm{L}}^{-1})$	$\left[\mathrm{B}\right](\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\hspace{0.17em}{\mathrm{L}}^{-1})$	$\mathrm{I}\mathrm{n}\mathrm{i}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{a}\mathrm{l}\mathrm{ }\mathrm{R}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}$ $(\mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\hspace{0.17em}{\mathrm{L}}^{-1}{\mathrm{s}}^{-1})$
0.05	0.05	0.045
0.10	0.05	0.090
0.20	0.10	0.72

• A

  $\mathrm{R}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}=\mathrm{k}{\left[\mathrm{A}\right]}^2\left[\mathrm{B}\right]$
• B

  $\mathrm{R}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}=\mathrm{k}{\left[\mathrm{A}\right]}^2{\left[\mathrm{B}\right]}^2$
• C

  $\mathrm{R}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}=\mathrm{k}\left[\mathrm{A}\right]\left[\mathrm{B}\right]$
• Correct answer
  D

  $\mathrm{R}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{e}=\mathrm{k}\left[\mathrm{A}\right]{\left[\mathrm{B}\right]}^2$

Hence, the correct answer is option: 'D'.