$50\mathrm{ }\mathrm{mL}$ of $0.2\mathrm{M}$ ammonia solution is treated with $25 \mathrm{mL} \mathrm{of} 0.2 \mathrm{M} \mathrm{HCl}$. If ${\mathrm{pK}}_{\mathrm{b}}$ of ammonia solution is $4.75$, the $\mathrm{pH}$ of the mixture will be:

$\begin{array}{l}{\mathrm{NH}}_3+\mathrm{HCl}\rightleftharpoons {\mathrm{NH}}_4\mathrm{Cl}\\ \mathrm{moles}\mathrm{at} \text{\hspace{0.17em}}\mathrm{t}=050\times .2\times {10}^{-3}25\times .2\times {10}^{-3}-\\ \mathrm{moles}\mathrm{at}\text{\hspace{0.17em}}\mathrm{t}=\mathrm{t}25\times .2\times {10}^{-3}025\times .2\times {10}^{-3}\end{array}$

$\therefore \mathrm{salt}\mathrm{ }\&\mathrm{ }\mathrm{base}\mathrm{ }\mathrm{present}\mathrm{ }\mathrm{in}\mathrm{ }\mathrm{soluton},\mathrm{ }\mathrm{so}\mathrm{ }\mathrm{it}\mathrm{ }\mathrm{is}\mathrm{ }\mathrm{basic}\mathrm{ }\mathrm{Buffer}\mathrm{ }\mathrm{solution}.$

$\mathrm{pOH}=\mathrm{pkb}\mathrm{ }\left(\mathrm{ }{\mathrm{NH}}_3\mathrm{ }\right)+\log \frac{\mathrm{salt}}{\mathrm{base}}=4.75$$\therefore \mathrm{pOH}=\mathrm{Pkb}=4.75$

$\mathrm{pH}=14-\mathrm{pOH}=14-4.75=9.25.$